facebook
twitter
vk
instagram
linkedin
google+
tumblr
akademia
youtube
skype
mendeley
Wiki
Global international scientific
analytical project
GISAP
GISAP logotip

НЕКОТОРЫЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ ПРИЁМЫ ПРИ ИЗУЧЕНИИ ЭЛЕКТИВНЫХ КУРСОВ ПО ОСНОВАМ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА

Автор Доклада: 
Мельник А. А.
Награда: 
НЕКОТОРЫЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ ПРИЁМЫ ПРИ ИЗУЧЕНИИ ЭЛЕКТИВНЫХ КУРСОВ ПО ОСНОВАМ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА

УДК 373.51

НЕКОТОРЫЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ ПРИЁМЫ ПРИ ИЗУЧЕНИИ ЭЛЕКТИВНЫХ КУРСОВ ПО ОСНОВАМ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА

Мельник Анатолий Алексеевич, канд. пед. наук, заместитель руководителя
Учебный центр ЗАО «Крисмас+»

 

В статье представлены некоторые методические приемы, которые позволят учителям эффективно организовать занятия для элективных курсов, связанных с изучением основ химического анализа. Это матрицы для составления условий расчетных задач по некоторым темам курсов, некоторые практические работы из лабораторного практикума.
Ключевые слова: элективные курсы, аналитическая химия, основы аналитической химии, решение задач, лабораторный практикум

The article presents some instructional techniques that will enable teachers to effectively organize classes for elective courses related to the study based on chemical analysis. This is a template for drawing up terms of payment problems on some topics of elective courses, some of the practical work of the laboratory workshop.
Keywords: elective courses, analytical chemistry, fundamentals of chemical analysis, computational tasks, laboratory practice

В настоящее время многие учителя химии проводят элективные курсы по основам химического анализа. Он стал правопреемником факультативного курса «Основы химического анализа».
Программы разных педагогов во многом схожи между собой и содержат общие разделы. Программами предусмотрено решение расчетных задач, а также выполнение практических работ. Ниже приведены некоторые рекомендации по организации занятий с решением расчетных задач, а также описаны лабораторные опыты по некоторым темам, которые предусматриваются практически в каждой программе элективного курса по основам химического анализа.
Решение расчетных задач.
Для того чтобы учителю затратить минимум времени на подготовку к занятиям, можно предложить так называемые матрицы для составления расчётных задач. Приведём конкретные примеры.
В теме «Аналитическая химическая реакция» расчеты производятся по формуле, которая связывает между собой открываемый минимум соли (m), предельное разбавление (Vпр), минимальный объём (Vmin). Фрагмент матрицы будет выглядеть так:

Условия расчётных задач будут выглядеть следующим образом:
1. Вычислить открываемый минимум соли (m), если предельное разбавление (Vпр) равно ______ мл/г , а минимальный объём (Vmin) равен ______ мл.
2. Вычислить открываемый минимум соли (m), если предельная (минимальная) концентрация (Cпр) равна ______ г/мл, а минимальный объём (Vmin) равен ______ мл.
3. Вычислить минимальный объём раствора соли (Vmin), если известно, что открываемый минимум (m) равен ____ микрограмм, а предельное разбавление (Vпр) равно _____ мл/г.
4. Вычислить минимальный объём раствора соли (Vmin), если известно, что открываемый минимум (m) равен ____ микрограмм, а предельная (минимальная) концентрация (Cпр) равна ______ г/мл.
5. Вычислить предельное разбавление (Vпр) и предельную (минимальную) концентрацию (Cпр), если открываемый минимум (m) равен ______ микрограмм, а минимальный объём раствора (Vmin) равен ______ мл.
Аналогичные матрицы можно сделать для задач по темам: «Буферные растворы», «Вычисление концентрации вещества в растворе», «Равновесие в растворах гидролизующихся солей», «Комплексные соединения», «Равновесие в системе “раствор-осадок”».
Лабораторные работы.
Кроме решения расчётных задач, программой предусмотрены лабораторные работы. Хотелось бы обратить внимание на лабораторные работы «Буферные растворы» и «Равновесие в системе раствор- осадок».
Карбонатный буферный раствор.
Приготовление карбонатного буферного раствора.
а). Приготовить 0,1М раствор карбоната натрия и 0,1М раствор гидрокарбоната натрия объёмом по 250 мл. Для этого предварительно вычислить массы твёрдых солей, на технических весах взвесить соли и растворить их в мерных колбах на 250 мл.
б). В 3 пронумерованные колбы объёмом 200 мл с помощью мерных цилиндров налить полученные растворы в объёмах, указанных в таблице:

Вычислить значения рН полученных растворов.
в)Приготовить 9 пронумерованных пробирок и отлить по 1 мл полученных растворов:
из колбы № 1- в пробирки № 1, 4 и 7,
из колбы № 2- в пробирки № 2, 5 и 8,
из колбы № 3- в пробирки № 3, 6 и 9.
К этим растворам добавить по 2-3 капли индикаторов:
Лакмус - в пробирки № 1, 2 и 3,
Фенолфталеин - в пробирки № 4, 5 и 6,
Метилоранж - в пробирки № 7, 8 и 9.
Наблюдается ли различие в окраске растворов в пробирках:
а)№ 1, 2 и 3, б)№ 4, 5 и 6, в)№ 7, 8 и 9 ?
Объяснить окраску индикаторов, исходя из вычисленных значений рН растворов и интервалов перехода окраски индикаторов (см. таблицу границы перехода окраски индикаторов). Результаты данного опыта занести в таблицу:


а). Действие кислот.
В пробирки № 1, 4 и 8 добавить по 3 капли разбавленного раствора соляной кислоты, пробирки встряхнуть. Изменился ли цвет растворов? Сделать выводы.
б). Действие щелочей.
В пробирки № 3, 6 и 9 добавить по 3 капли разбавленного раствора щёлочи, пробирки встряхнуть. Изменился ли цвет растворов? Сделать выводы.
в). Буферная ёмкость.
Взять 2 колбы на 50 мл, в одну из них налить 10 мл буферного раствора, полученного в колбе № 2 в опыте 1б, а в другую колбу на 50 мл налить 10 мл дистиллированной воды. В каждую колбу добавить по 2 капли фенолфталеина (в колбу с дистиллированной водой добавить каплю раствора щёлочи, чтобы окраска растворов была одинаковой). В каждую колбу с помощью аптечной пипетки по каплям добавлять разбавленный раствор соляной кислоты при постоянном перемешивании до исчезновения окраски (капли не должны попадать на стенки колбы). В каждом случае считать число капель. Результаты занести в таблицу 4, объяснить наблюдаемые явления, сделать выводы.

Равновесие в системе раствор-осадок.
Превращение одних труднорастворимых соединений в другие.
Опыты с солями серебра
Получить осадки Ag2CrO4 и AgBr, отметить их цвет. К осадку Ag2CrO4 добавить несколько капель раствора KBr, а к осадку AgBr добавить несколько капель раствора K2CrO4. Что наблюдаете? Объяснить наблюдаемые изменения, используя значения растворимости труднорастворимых соединений. Написать уравнения реакций, указать направление их протекания.
Опыты с солями свинца
Получить осадки PbCrO4 и PbF2, отметить их цвет. К осадку PbCrO4 добавить несколько капель раствора NaF, а к осадку PbF2 добавить несколько капель раствора K2CrO4. Что наблюдаете? Объяснить наблюдаемые изменения, используя значения растворимости труднорастворимых соединений. Написать уравнения реакций, указать направление их протекания.

Литература:
1. Астафуров В.И. Основы химического анализа. М.:П,1977-160с.
2. Воскресенский П.И., Неймарк А.М. Основы химического анализа. М.:П,1971-192с.
3. Дьякович С.В. Методика факультативных занятий. М.:П,1985-175с.
4. Жаркова Г.М., Петухова Э.Е. Аналитическая химия. Качественный анализ. СПб:Химия,1993-320с.
5. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Кн.2. М.:Химия,1976-480с.
6. Логинов Н.Я. и др. Аналитическая химия. М.:П,1979-480с.
7. Неймарк А.М. Методика преподавания основ химического анализа. М.:П,1973-126с.
8. Попова Л.Ф., Мельник А.А. Расчётные задачи в аналитической химии. Архангельск: Изд-во ПГУ,1998-80с.
9. Практикум по неорганической химии. М.:П,1978-312с. 

8.33333
Ваша оценка: Нет Средняя: 8.3 (3 голоса)

Анатолий Алексеевич, с

Анатолий Алексеевич, с большим интересом прочитала Вашу статью. Появился вопрос: не слишком ли мы облегчаем работу нашим учащимся? С уважением, Ирина Богатырёва.

Спасибо за интерес к моей

Спасибо за интерес к моей публикации. На Ваш вопрос могу успокоить: не все виды расчетных задач по основам химического анализа можно таким образом систематизировать. К тому же для проведения занятий по этому элективу учителю требуется серьезная подготовка к лабораторно-практическим занятиям. Так что свободное время учителю не помешает.
Партнеры
 
 
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
image
Would you like to know all the news about GISAP project and be up to date of all news from GISAP? Register for free news right now and you will be receiving them on your e-mail right away as soon as they are published on GISAP portal.